আইসোটোপ, আইসোটেন, আইসোবার ও আইসোমার কী? ব্যাখ্যা করো।

আইসোটোপ, আইসোটেন, আইসোবার ও আইসোমার কী তা নিম্নে ব্যাখ্যা করা হলো-

---

১. আইসোটোপ (Isotope)

যেসব পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা একই, কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন, তাদের আইসোটোপ বলে।

🔹 উদাহরণ:

• হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ:
  ১. প্রোটিয়াম ($\ce{^1H}$) → ১টি প্রোটন, ০টি নিউট্রন
  ২. ডিউটেরিয়াম ($\ce{^2H}$) → ১টি প্রোটন, ১টি নিউট্রন
  ৩. ট্রিটিয়াম ($\ce{^3H}$) → ১টি প্রোটন, ২টি নিউট্রন

🔹 ব্যবহার:
আইসোটোপ সাধারণত পারমাণবিক শক্তি উৎপাদন, চিকিৎসা ও গবেষণায় ব্যবহৃত হয়।
উদাহরণ: কার্বন-১৪ ফসিলের বয়স নির্ধারণে ব্যবহার করা হয়।

---

২. আইসোটোন (Isotone)

যেসব পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা একই, কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন, তাদের আইসোটোন বলে।

🔹 উদাহরণ:

1. কার্বন-১৪ ($\ce{^{14}C}$) → ৬টি প্রোটন, ৮টি নিউট্রন
2. নাইট্রোজেন-১৫ ($\ce{^{15}N}$) → ৭টি প্রোটন, ৮টি নিউট্রন

এদের নিউট্রন সংখ্যা ৮, তাই তারা আইসোটোন।

---

৩. আইসোবার (Isobar)

যেসব পরমাণুর ভর সংখ্যা (Mass Number) একই, কিন্তু প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন, তাদের আইসোবার বলে।

🔹 উদাহরণ:

1. পটাসিয়াম-৪০ ($\ce{^{40}K}$) → ১৯টি প্রোটন, ২১টি নিউট্রন
2. ক্যালসিয়াম-৪০ ($\ce{^{40}Ca}$) → ২০টি প্রোটন, ২০টি নিউট্রন

এদের ভর সংখ্যা ৪০ হলেও, প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যা আলাদা, তাই তারা আইসোবার।

---

৪. আইসোমার (Isomer)

যেসব যৌগের আণবিক সংকেত (Molecular Formula) একই, কিন্তু গঠন বা বিন্যাস (Structure) ভিন্ন, তাদের আইসোমার বলে।

🔹 ধরন:

1. গঠনগত (Structural) আইসোমার: পরমাণুগুলোর সংযোগ পদ্ধতি ভিন্ন।
   উদাহরণ: বিউটেন ($\ce{C4H10}$)

   • n-বিউটেন (সোজা শৃঙ্খল)
   • আইসো-বিউটেন (একটি শাখা যুক্ত)

2. স্থানগত (Stereoisomer) আইসোমার: পরমাণুর সংযোগ একই থাকে, কিন্তু তাদের স্থান বিন্যাস আলাদা হয়।
   উদাহরণ: গ্লৃকোজ ও গ্যালাক্টোজ

---

সারসংক্ষেপ:

পরিভাষা	প্রোটন সংখ্যা	নিউট্রন সংখ্যা	ভর সংখ্যা	সংযোজন বিন্যাস
আইসোটোপ (Isotope)	✅ একই	❌ ভিন্ন	❌ ভিন্ন	❌ ভিন্ন
আইসোটোন (Isotone)	❌ ভিন্ন	✅ একই	❌ ভিন্ন	❌ ভিন্ন
আইসোবার (Isobar)	❌ ভিন্ন	❌ ভিন্ন	✅ একই	❌ ভিন্ন
আইসোমার (Isomer)	✅ একই	✅ একই	✅ একই	❌ ভিন্ন